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Richard Feynman

Nascimento	11 de Maio de 1918, Far RocKaway, Queens, New York
Falecimento	15 de Fevereiro de 1988 , Los Angeles
Nacionalidade	Estados Unidos da América
Profissão	Físico
Prémios	Prémio Nobel da Física em 1965; Medalha Oersted em 1972

Richard P. Feynman – O Homem, o Cientista

 

Feynman nasceu em Nova York e cresceu em Far Rockaway. Desde que criança já demonstrava a sua facilidade com as ciências e com a matemática. Cursou Física no Massachusetts Institute of Technology, que, graças a John Slater, Julius Stratton e Philip Morse, além de outros professores, era extremamente conceituado no seu curso de Física.

Ainda durante o seu curso de graduação, em colaboração com Vallarta, Feynman publica um artigo sobre os raios cósmicos. Outro artigo foi publicado ainda naquele ano, assinado por Feynman somente, sobre as forças moleculares. Junto com seus trabalhos na área de física teórica, Feynman foi pioneiro na área de computação quântica e introduziu o conceito de nanotecnologia.

No dia 28 de Dezembro de 1959 o físico Richard Feynman deu uma conferência no encontro anual da Sociedade Americana de Física sobre o controle e manipulação da matéria à escala atómica. Feynman defendeu que não existia nenhum obstáculo teórico à construção de pequenos dispositivos compostos por elementos muito pequenos, no limite compostos átomo a átomo, nem mesmo o princípio de incerteza.

A pós-graduação Feynman faz em Princeton, sede do Instituto de Estudos Avançados, do qual participa Einstein. Lá, fica sob a supervisão de Wheeler, com o qual cria uma teoria de electrodinâmica clássica equivalente às equações de Maxwell. No seu trabalho, desenvolve a electrodinâmica quântica, onde utiliza o método das integrais de caminho. Participa também do projecto Manhattan.

Torna-se professor da Universidade de Cornell e em seguida do Caltech (Califórnia, USA). Nos anos 60, Feynman deu as suas famosas "Feynman Lectures on Physics" e recebeu o Prémio Nobel de Física de 1965. Concebeu, ainda, a ideia da computação quântica, e participou da comissão que estudou o acidente da nave espacial Challenger em 1986.

 

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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Aquecimento Global: mudanças do clima ou mudanças de vida?

“A Terra tem o suficiente para a necessidade de todos, mas não para a ganância de uns poucos.”
Gandhi

The money makes the word goes around!

Gases que provocam o efeito de estufa:

-Dióxido de Carbono (CO2) – 49%
-Metano (CH4) – 18%
-CFC’s – 14%
-Óxido Nitroso (N2O) – 6%
-Outros gases – 13%

Quais as alterações esperadas?

Se não se tomarem as medidas adequadas, várias mudanças são esperadas para o século XXI:

A temperatura média global vai subir entre 1.4 e 5.8°C.

O nível do mar deve subir de 9cm a 88cm.
As consequências do aumento do nível do mar irão atingir todas as zonas costeiras.
O aumento da temperatura já está a causar degelo no Ártico, na Antártica e nos cumes de grandes cadeias montanhosas. O fenómeno é responsável também por verões com temperaturas cada vez mais elevadas na Europa, catástrofes climáticas e o aumento das epidemias tropicais.



Os avisos que ninguém quer ouvir!

Causas, Efeitos e Soluções para o Aquecimento Global:


"O que mais preocupa não é o grito dos violentos, dos corruptos,
dos desonestos, dos sem-caráter, dos sem-ética.
O que mais preocupa é o silêncio dos bons.“
Martin Luther King


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Ficha

FICHA DE TRABALHO: Massa moleculares, molares, e atómicas
10º Ano

1- Calcule a massa molecular e indique a massa molar do dióxido de enxofre
2- Calcule em unidades de massa atómica a massa de :
2.1- 1 molécula de dióxido de carbono.
2.2- 0,2 mol de moléculas de azoto.
3- Calcule a massa em grama, de :
3.1- uma molécula de água.
3.2- 6,0x1022 moléculas de dióxido de enxofre.
4- Determine o número de moles de moléculas e o número total de átomos contidos em:
4.1- 18g de C6H12O6 (glicose).
4.2- 50g de BaCl2.2H2O.
5- Calcule a massa (em unidades de massa atómica) de :
5.1- uma molécula de cloro.
5.2- 0,20 mol de átomos de oxigénio.
5.3- 6,0x1023 átomos de azoto.
5.4- 2,0 mol de moléculas de água.
6- Complete as seguintes frases:
A- 12,0g de carbono contêm…. Átomos de carbono.
B- A massa de oxigénio correspondente a 12,0x1023 átomos de oxgénio é…
C- Em 3,0 mol de moléculas de cloro, existem…. Átomos de cloro.
D- 12,0x1023 átomos de oxigénio correspondem a…. Moléculas de ozono.
7- Calcule as massas molares das seguintes substâncias:
a) Cobre
b) hidróxido de cálcio
c) sulfito de hidrogénio
d) cloreto de potássio
e) dióxido de enxofre
f) oxigénio
8- Determine a massa de uma mistura de 0,20 mol de CO2 com 0,10 mol de moléculas de N2 e 3,0x1022 moléculas de O3.


FIM


NOTA: Para consulta das massas atómicas consulte a tabela da página 144 do manual.

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Espero que gostem!

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Dimensão relativa dos astros

Apresentação elucidativa sobre as dimensões relativas de astros.

Faz-nos pensar o quão pequeninos somos na vastidão do Universo!