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Richard Feynman

Nascimento	11 de Maio de 1918, Far RocKaway, Queens, New York
Falecimento	15 de Fevereiro de 1988 , Los Angeles
Nacionalidade	Estados Unidos da América
Profissão	Físico
Prémios	Prémio Nobel da Física em 1965; Medalha Oersted em 1972

Richard P. Feynman – O Homem, o Cientista

 

Feynman nasceu em Nova York e cresceu em Far Rockaway. Desde que criança já demonstrava a sua facilidade com as ciências e com a matemática. Cursou Física no Massachusetts Institute of Technology, que, graças a John Slater, Julius Stratton e Philip Morse, além de outros professores, era extremamente conceituado no seu curso de Física.

Ainda durante o seu curso de graduação, em colaboração com Vallarta, Feynman publica um artigo sobre os raios cósmicos. Outro artigo foi publicado ainda naquele ano, assinado por Feynman somente, sobre as forças moleculares. Junto com seus trabalhos na área de física teórica, Feynman foi pioneiro na área de computação quântica e introduziu o conceito de nanotecnologia.

No dia 28 de Dezembro de 1959 o físico Richard Feynman deu uma conferência no encontro anual da Sociedade Americana de Física sobre o controle e manipulação da matéria à escala atómica. Feynman defendeu que não existia nenhum obstáculo teórico à construção de pequenos dispositivos compostos por elementos muito pequenos, no limite compostos átomo a átomo, nem mesmo o princípio de incerteza.

A pós-graduação Feynman faz em Princeton, sede do Instituto de Estudos Avançados, do qual participa Einstein. Lá, fica sob a supervisão de Wheeler, com o qual cria uma teoria de electrodinâmica clássica equivalente às equações de Maxwell. No seu trabalho, desenvolve a electrodinâmica quântica, onde utiliza o método das integrais de caminho. Participa também do projecto Manhattan.

Torna-se professor da Universidade de Cornell e em seguida do Caltech (Califórnia, USA). Nos anos 60, Feynman deu as suas famosas "Feynman Lectures on Physics" e recebeu o Prémio Nobel de Física de 1965. Concebeu, ainda, a ideia da computação quântica, e participou da comissão que estudou o acidente da nave espacial Challenger em 1986.

 

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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Aquecimento Global: mudanças do clima ou mudanças de vida?

“A Terra tem o suficiente para a necessidade de todos, mas não para a ganância de uns poucos.”
Gandhi

The money makes the word goes around!

Gases que provocam o efeito de estufa:

-Dióxido de Carbono (CO2) – 49%
-Metano (CH4) – 18%
-CFC’s – 14%
-Óxido Nitroso (N2O) – 6%
-Outros gases – 13%

Quais as alterações esperadas?

Se não se tomarem as medidas adequadas, várias mudanças são esperadas para o século XXI:

A temperatura média global vai subir entre 1.4 e 5.8°C.

O nível do mar deve subir de 9cm a 88cm.
As consequências do aumento do nível do mar irão atingir todas as zonas costeiras.
O aumento da temperatura já está a causar degelo no Ártico, na Antártica e nos cumes de grandes cadeias montanhosas. O fenómeno é responsável também por verões com temperaturas cada vez mais elevadas na Europa, catástrofes climáticas e o aumento das epidemias tropicais.



Os avisos que ninguém quer ouvir!

Causas, Efeitos e Soluções para o Aquecimento Global:


"O que mais preocupa não é o grito dos violentos, dos corruptos,
dos desonestos, dos sem-caráter, dos sem-ética.
O que mais preocupa é o silêncio dos bons.“
Martin Luther King


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TVNET - Ruminantes são uma ameaça para o ambiente

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Ficha

FICHA DE TRABALHO: Massa moleculares, molares, e atómicas
10º Ano

1- Calcule a massa molecular e indique a massa molar do dióxido de enxofre
2- Calcule em unidades de massa atómica a massa de :
2.1- 1 molécula de dióxido de carbono.
2.2- 0,2 mol de moléculas de azoto.
3- Calcule a massa em grama, de :
3.1- uma molécula de água.
3.2- 6,0x1022 moléculas de dióxido de enxofre.
4- Determine o número de moles de moléculas e o número total de átomos contidos em:
4.1- 18g de C6H12O6 (glicose).
4.2- 50g de BaCl2.2H2O.
5- Calcule a massa (em unidades de massa atómica) de :
5.1- uma molécula de cloro.
5.2- 0,20 mol de átomos de oxigénio.
5.3- 6,0x1023 átomos de azoto.
5.4- 2,0 mol de moléculas de água.
6- Complete as seguintes frases:
A- 12,0g de carbono contêm…. Átomos de carbono.
B- A massa de oxigénio correspondente a 12,0x1023 átomos de oxgénio é…
C- Em 3,0 mol de moléculas de cloro, existem…. Átomos de cloro.
D- 12,0x1023 átomos de oxigénio correspondem a…. Moléculas de ozono.
7- Calcule as massas molares das seguintes substâncias:
a) Cobre
b) hidróxido de cálcio
c) sulfito de hidrogénio
d) cloreto de potássio
e) dióxido de enxofre
f) oxigénio
8- Determine a massa de uma mistura de 0,20 mol de CO2 com 0,10 mol de moléculas de N2 e 3,0x1022 moléculas de O3.


FIM


NOTA: Para consulta das massas atómicas consulte a tabela da página 144 do manual.

Vídeo sobre galáxias


Espero que gostem!

Hubblecast 16: Galaxies gone wild!
Enviado por spacetelescope_org. - Ver mais videos cientificos">

Dimensão relativa dos astros

Apresentação elucidativa sobre as dimensões relativas de astros.

Faz-nos pensar o quão pequeninos somos na vastidão do Universo!

Uma Visita ao Sol...

Buracos Negros

http://http://www.youtube.com/watch?v=l8w4D

Experiências Mudança Global

Mudança Global


Atmosfera

Precipitação

Le Cern

Vídeo demenstrativo da estrutura e funcionamento de Le Cern.






http://http://www.dailymotion.com/tag/Emc2/video/x9lbkt_le-cern-en-3-minutes_tech

Astronomia

Sistema Solar

Recurso vídeo - Uma verdade inconveniente

Olá a todos!

Trago aqui um recurso que, provavelmente, todos conhecem, mas ainda assim acho que posso contribuir com algo mais.

Trata-se do filme "Uma Verdade inconveniente" de Al Gore. Podem encontrar todo o tipo de informações e curiosidades acerca do filme neste sítio.

Como pretendia utilizá-lo numa das minhas aulas de Área de Integração (Curso Profissional), resolvi produzir um guião de análise (que traduzi de um manual escolar de Inglês). Podem visualizá-lo aqui.

Trailer do filme

Sistema Solar

Sistema Solar-Formação

A Química e a Atmosfera Terrestre

Constituição da atmosfera actual

A atmosfera é a mistura de gases que envolve a Terra e que acompanha os seus movimentos de rotação e translação. O limite da atmosfera é de cerca de 1000 km acima do nível do mar, mas 99% da massa que constitui a atmosfera localiza-se abaixo dos 40 km de altitude.
O nosso planeta possui um raio médio de 6300 km pelo que concluímos que a camada gasosa que nos envolve é bastante fina, possuindo, no entanto, um papel fundamental na manutenção da vida na Terra, nomeadamente intervalos de temperatura aceitáveis para a maioria dos organismos vivos e existência de água no estado líquido.
A atmosfera é composta pelas seguintes camadas:

Troposfera (até cerca de 15 km de altitude)

- Varia entre 8 km (pólos) até 15 km (equador) e contém 80% em massa dos gases atmosféricos.

- O ar diminui de temperatura com a altitude, até atingir cerca de -60ºC.

- A zona limite designa-se por tropopausa, de temperatura constante.

Estratosfera (de 15 km a 50 km)

- Contém a camada de ozono.

- A temperatura aumenta desde -60ºC até cerca de 0ºC, devendo-se este aumento à interacção química e térmica entre a radiação solar e os gases aí existentes, sendo as radiações por isso responsáveis radiações UV, de energia compreendida entre 6,6 x 10-19 J e 9,9 x 10-19 J.

- A zona limite designa-se por estratopausa, de temperatura constante.

Mesosfera (de 50 km a 80 km)

- Camada mais fria da atmosfera, diminuindo, de novo, a temperatura com a altitude, atingindo os -100ºC, pois a absorção de radiação solar é muito fraca.

- A zona limite designa-se por mesopausa.

Termosfera (de 80 km a 800 km)

- Atingem-se as temperaturas mais elevadas, podendo atingir-se os 2000ºC, devido à absorção das radiações de energia superior a 9,9 x 10-19 J, verificando-se, novamente, a conjugação dos efeitos térmico e químico das radiações.

Exosfera (mais de 800 km acima do nível do mar)

- Parte exterior da atmosfera e que se dilui no espaço.

Constituição da Atmosfera

Estrutura da Atmosfera Terrestre

Variação da Temperatura na Atmosfera

Sistema Solar

O Sistema Solar faz parte da Via Láctea.



O Sol é a Estrela em torno da qual se movimentam os Planetas.



Os Planetas dividem-se em dois grupos: Os Planetas Interiores e os Planetas Exteriores, separados pela Cintura de Asteróides.

Experiências de Química

7.º Ano







Técnicas de Separação de Misturas







- Misturas Homogéneas


http://www.infoescola.com/Modules/Articles/Images/destilacao-simples.gif">

• Destilação Simples

- Misturas Heterogéneas

• Decantação

ExperiênciaAlertse

Isto é uma experiência de aprendizagem. Nunca "mexi" com blogue..., mas como o Carlos convidou até parecia mal não tentar!!!

A estrutura do átomo: O caso particular do átomo de hidrogénio

Evolução dos modelos atómicos

Compreender a estrutura do átomo, tem vindo a ser, ao longo da história da Ciência, uma preocupação constante. Vários foram os cientistas que dedicaram os seus trabalhos a esta temática, resultando num processo de construção e desconstrução do conhecimento. Actualmente, é generalizada a aceitação do modelo quântico, denominado de Modelo da Nuvem Electrónica, mas a História tem-nos brindado com várias tentativas de explicar a estrutura atómica.

O caso particular do Espectro do Hidrogénio

O espectro do hidrogénio pode ser obtido quando se faz passar uma corrente eléctrica através de uma amostra deste gás encerrada num tubo de descarga a baixa pressão.
O espectro do hidrogénio atómico apresenta, na região do visível, quatro linhas ou riscas bem definidas e distintas tendo a sua interpretação sido um dos grandes desafios para os cientistas dos finais do século XIX, já que a mecânica Clássica não conseguia explicar a descontinuidade espectral.

Apesar das tentativas de Balmer de interpretar do espectro do hidrogénio, através de uma relação matemática empírica que se ajustava às características ondulatórias do espectro, só após os trabalhos de Planck, através do enunciado da quantificação da energia electromagnética e com a interpretação do efeito fotoeléctrico por Einstein, se conseguiu chegar a uma explicação teórica para o especro de hidrogénio.

Os electrões de um conjunto de átomos de hidrogénio podem transitar para os estados excitados, absorvendo energia através de vários processos.
Ao “regressarem” a estados de energia mais baixos emitem energia sob a forma de radiação electromagnética dando origens às riscas que se observam no espectro.

Um estudo mais pormenorizado do espectro atómico de emissão do hidrogénio revelou a existência de mais riscas espectrais além das visíveis. Há um conjunto de riscas na zona do ultravioleta e outros conjuntos na zona do infravermelho.

Smog

A palavra "smog" deriva do inglês ("smoke" + "fog") e é um fenómeno cada vez mais visível nas grandes áreas urbanas.
O nevoeiro fotoquímico, também conhecido por Smog, consiste numa mistura de poluentes primários (Monóxido de Carbono, Dióxidos de Enxofre e Azoto) e poluentes secundários como por exemplo o ozono, formados sob a influência da luz solar. Uma vez que o Smog está dependente do Sol, este tipo de poluição torna-se mais evidente nos dias de seca e de maior calor.

Outras imagens:

Japão Toronto

Evolução do nevoeiro fotoquímico ao longo do dia

Como se pode verificar através deste gráfico, os níveis de smog não são constantes ao longo do dia.
Durante a manhã, como circula um maior número de automóveis forma-se mais trânsito, o que faz aumentar os níveis de óxidos de azoto na atmosfera.
À medida que o dia progride aumentam os níveis de ozono fotoquímico formando cada vez mais nevoeiro fotoquímico. Este tipo de poluição atinge a sua máxima intensidade durante a tarde ou seja a altura mais quente do dia, o que pode provocar irritações nos olhos e no sistema respiratório dos habitantes.

Perigos do nevoeiro fotoquímico para a saúde pública:
Irritação e danos nos olhos, na pele e nos pulmões;
Seca as membranas protectoras do nariz e da garganta;
Provoca alterações no sistema imunitário;
Agrava também as doenças respiratórias como a asma.

Clique para ver Vídeo sobre smog.

Polímeros - materiais no quotidiano

Aquando a 2ª guerra mundial, e face à dificuldade de transporte de materiais tradicionais, dá-se inicio ao uso de materiais sintéticos constituídos por moléculas gigantes (polímeros), dos quais, hoje, nos revelamos bastante dependentes, não se tendo encontrado ainda, materiais alternativos. Trata-se sobretudo de plásticos e de borrachas sintéticas. Quanto aos plásticos temos materiais usados em larga escala (commodities), como o polietileno (PE)

e o polipropileno (PP). Os plásticos a quem são exigidas propriedades específicas, mecânicas, químicas e outras, fazem parte de um grupo denominado plásticos de engenharia, tais como: o policarbonato (PC); o acrilonitrilo butadieno estireno (ABS); a poliamida 6 e 66, (PA, vulgarmente conhecida como nylon, a primeira trade mark da Dupont). Das borrachas sintéticas, uma das mais usadas é o SBR (estireno butadieno), constituindo uma alternativa ao couro e borracha natural (butadieno) no fabrico de solas para sapatos, sendo ainda usada na indústria de pneus.

Campo eléctrico...

O campo elétrico "nasce" sempre nas cargas positivas (vetor) e "morre" nas cargas negativas. Isso explica o sentido do vetor mencionado acima. Quando duas cargas positivas são colocadas próximas uma da outra, o campo elétrico é de afastamento, gerando uma região no meio das duas cargas isenta de campo elétrico. O mesmo ocorre para cargas negativas, com a diferença de o campo elétrico ser de aproximação. Já quando são colocadas próximas uma carga positiva e uma negativa, o campo "nasce" na primeira, e "morre" na segunda.

Encontra-se, seguidamente, vários recursos didácticos:

• Apresentação:

• Vídeo:
  

• Para saber mais acerca deste tema... clique aqui!

Poema para Galileo

Vídeo com Rómulo de Carvalho a recitar "Poema para Galileo":


Para comemorar o Dia Nacional da Cultura Científica, 24 de Novembro, uma data que assinala o nascimento de Rómulo de Carvalho, o professor-cientista-poeta que adoptou o pseudónimo literário de António Gedeão, 35 cientistas portugueses aceitaram o desafio do PÚBLICO e leram o "Poema para Galileo", de António Gedeão.
Vídeo filmado com telemóvel (imagem: António Granado; edição e montagem: Alexandre Martins) disponível no canal jornalpublicovideos do YouTube: